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什么是參比電極?作用是什么?

更新時(shí)間:2024-01-09      點(diǎn)擊次數(shù):1843
  參比電極的主要作用是測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì),以及計(jì)算電極電位的基準(zhǔn)。在測(cè)量電池中的作用是提供并保持一個(gè)固定的參比電勢(shì),因此對(duì)參比電極的要求是電勢(shì)穩(wěn)定、重視,溫度系數(shù)小,有電流通過(guò)時(shí)極化電勢(shì)小。
  參比電極是將被測(cè)定的電極與精確已知電極電勢(shì)數(shù)值的參比電極構(gòu)成電池,測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)數(shù)值,就可計(jì)算出被測(cè)定電極的電極電勢(shì)。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng),電極電勢(shì)穩(wěn)定和重現(xiàn)性好。
  在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng),其交換電流密度較大,制作方便,重現(xiàn)性好,電極電勢(shì)穩(wěn)定。一般都采用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應(yīng)不容易發(fā)生極化;如果一旦電流過(guò)大,產(chǎn)生極化,則斷電后其電極電勢(shì)應(yīng)能很快恢復(fù)原值;在溫度變化時(shí),其電極電勢(shì)滯后變化應(yīng)較小。
  參比電極在電化學(xué)研究和分析中起著重要的作用。它們可用于確定電解液中某些物質(zhì)的濃度或?qū)θ芤哼M(jìn)行定量分析,如酸度測(cè)定、金屬離子的測(cè)定、氧化還原電位的測(cè)定等。此外,在許多電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,參比電極也可用于控制電極之間的電位差。
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